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卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物,其合成路线如下: (1)A的系统...

卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物,其合成路线如下:

(1)A的系统命名为________________,B中官能团的名称是________________,B→C的反应类型是________________

(2)C→D转化的另一产物是HCl,则试剂X的分子式为________________

(3)DNaOH醇溶液中发生消去反应,经酸化后的产物Y有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式:________________________________________

a.红外光谱显示分子中含有苯环,苯环上有四个取代基且不含甲基;

b.核磁共振氢谱显示分子内有6种不同化学环境的氢原子;

c.能与FeCl3溶液发生显色反应。

(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应,写出该反应的化学方程式:

_______________________________

 

2­甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 【解析】考查有机物的合成与推断。(1)根据流程图,反应①为加成反应,即A中含碳碳双键,结合B的结构可推出A的结构,所以A为2­甲基丙烯酸;B中含羧基、氯原子,B―→C即B中羟基被氯原子取代,所以反应为取代反应。(2)C―→D是取代反应,所以X的结构简式为,分子式为C5H9NO2。(3)Y为,满足条件的同分异构体需含苯环,结合不饱和度,分子中不再含羧基,另外分子中不含甲基,氮原子只能为氨基,含酚羟基,分子内有6种不同化学环境的氢原子,所以分子较对称,则可试写出异构体的结构简式: 。(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后为,可聚合生成。 点睛:此题常涉及如下高频考点:有机物的命名;官能团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件;反应类型判断;有机物分子中原子共线、共面分析;有机物结构简式推断及书写;有机化学反应方程式书写;同分异构数目判断及书写;有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常见有机物官能团的性质和相互转化关系,然后阅读题给信息(转化关系和题给信息反应),与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口,抓住突破口进行合理假设和推断。常见突破口有:特殊颜色,特殊状态,特殊气味等物理性质;特殊反应类型和反应条件,特殊反应现象和官能团所特有的性质,特殊制法和特殊用途等。有机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物,其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料,结合信息,利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段,找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突破点后,要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合,选择最佳合成途径。  
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考点分析:
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利用废铝箔(主要成分为Al,含少量的FeSi)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]

Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5 ℃,沸点:263.3265 ℃)可用如图1所示装置,主要实验步骤如下:

步骤1.将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。

步骤2.从导管口7导入氮气,同时打开导管口14,一段时间后关闭导管口71;导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4.加热烧瓶6,回流一定时间。

步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270 ℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2

步骤6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器23处拆下,并立即封闭3处。

(1)步骤1中,铝箔用CCl4浸泡的目的是_____________________________________________________

(2)步骤2中,通氮气的目的是____________________________________________

(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是____________________________________________

(4)铝与液溴反应的化学方程式为______________________________

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_____________________________

(6)步骤5需打开导管口14,并从4通入N2的目的是_______________________________________

Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示,实验中可选用的试剂:处理过的铝箔、2.0 mol·L1NaOH溶液、2.0 mol·L1硫酸溶液。

(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为

称取一定质量的铝箔于烧杯中,逐滴加入2.0 mol·L1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止;

过滤;

________________________________________________________________________

过滤、洗涤;

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

冷却结晶;

过滤、洗涤、干燥。

 

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汽车尾气净化反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),请回答下列问题:

(1)对于气相反应,用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,则该反应的平衡常数Kp表达式为_____________________________________________________

(2)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH____________________,该反应能自发进行的条件__________(高温”“低温任意温度”)

(3)在一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NOCO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)a moln(NO)2a moln(N2)b mol

若保持体积不变,再向容器中充入n(CO2)b moln(NO)a mol,则此时v____(”“”)v

t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线。______________

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的转化率降低,其可能的原因为

________________________________________________________________________

n(NO)/n(CO)1的条件下,应控制的最佳温度在________左右;

目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多,其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是________(填字母)

A.活性炭      B.氨水    C.酸性尿素溶液      D.硫酸

 

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为研究(NH4)2SO4NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL,加热并完全反应,产生NH3的体积(已折算成标准状况,不考虑NH3在水中的溶解)如下表:

实验序号

NaOH体积/mL

25.0

25.0

25.0

25.0

样品质量/g

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3体积/mL

896

1 344

1 344

896

 

(1)样品中(NH4)2SO4NH4HSO4的物质的量之比为_______________

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为 ________________

 

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某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答:

(1)仪器E的名称是____________。若没有装置C,将气体直接排放到空气中,会带来的主要环境问题是__________________

(2)观察到B中溶液颜色变浅,说明了SO2具有的性质是______________________

(3)写出仪器D中的实验现象:____________________,其反应的离子方程式:________________________________________________________

 

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X是两种金属氧化物(两种金属元素的化合价相同)组成的混合物,为了研究混合物的成分,进行了如下所示实验。

(1)X中含有的金属元素是________________(填元素符号)

(2)写出AC反应的化学方程式:

__________________________________________________________________

 

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