如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是( )
A. NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)＝0.1 mol·L－1
B. a和b曲线上的任何一点都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L
B. 标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数
C. 标准状况下，16 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA
D. 1 mol·L－1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
下列说法正确的是( )
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) 
Y(g)＋nZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是( )
A. 反应方程式中n＝1
B. 12 min～14 min内，用Y表示的平均速率
为0.005 mol·L－1·min－1
C. 在6 min～10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ
D. 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z
下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
