SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) 
Y(g)＋nZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是( )
A. 反应方程式中n＝1
B. 12 min～14 min内，用Y表示的平均速率
为0.005 mol·L－1·min－1
C. 在6 min～10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ
D. 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z
下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，且溶液呈强酸性，下列说法不正确的是( )
A. 当b≤a时，发生的离子方程式：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－
B. 当2a＝b时，发生的离子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O===14H＋＋2S↓＋SO
＋12Cl－
C. 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2a mol≤n(e－)≤8a mol
D. 当a<b<4a时，溶液中的S、SO、Cl－的物质的量比为(4a－b)∶(b－a)∶2b
下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCl4
B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能
D. 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( )
| X |
| Y |
|
W |
|
|
| Z |
A. 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B. 原子半径大小：Y＜W
C. 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
