Question

在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)＋nZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应方程式中n＝1

B. 12 min～14 min内，用Y表示的平均速率为0.005 mol·L^－1·min^－1

C. 在6 min～10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

D. 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

Answer

C

【解析】根据图像可知6～12 min时X减少了0.055 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝0.015 mol·L－1，Z增加了0.085 mol·L－1－0.070 mol·L－1＝0.015 mol·L－1，因此反应方程式中n＝1，A正确；12 min～14 min内，用Y表示的平均速率＝＝0.005 mol·L－1·min－1，B正确；在6～10 min内X减少了0.055 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝0.015 mol·L－1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12 min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。