Question

常温下，对于1 L 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液，下列判断不正确的是(　　)

A. 该溶液的pH大于1

B. c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CH₃COO^－)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

Answer

C

【解析】醋酸为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的醋酸即0.1mol的醋酸的pH大于1，A项正确；醋酸溶液存在电荷守恒：c(OH－)+ c(CH3COO－)＝c(H＋)，变形即可得：c(OH－)＝c(H＋)－c(CH3COO－)，B项正确；与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶质为醋酸钠，属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，C项不正确；盐酸是强酸，完全电离，故等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的氢离子浓度，反应速率快，但盐酸和醋酸的物质的量相等，故足量锌反应生成氢气的质量相等，D项正确。