下列属于碱的是( )
A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH
常温下有四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。
(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其
pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH
)时，溶液的pH＝_______。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。
常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。
此时，该混合溶液中的微粒
浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH
)＞c(OH－)
B
．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。
已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、K
a2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。
(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。
(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。
②取
A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。
(4)25 ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；
c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
现有四种电解质溶液：
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。
(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。
