Question

现有四种电解质溶液：

①NaHCO₃　②NaAlO₂　③CH₃COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

Answer

③>①>②>④ ④ 生成红褐色沉淀 ①

【解析】（1）①、②、③是盐，④是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③三种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度③>①>②，则四种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>①>②＞④；（2）①②③都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故答案为④；（3）碳酸氢根与铁离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铁与二氧化碳，NaAlO2与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，CH3COONa与氯化铁发生双水解产生氢氧化铁沉淀，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，能产生的共同现象是生成红褐色沉淀；能产生气体的是①。

点睛：本题考查了溶液酸碱性与溶液PH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解题的关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液PH的关系。