常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol·L－1...

常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。

碱 Kh＝＝＝≈1.6×10－5>6.2×10－10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性【解析】根据Kh＝可知，Kh＝＝＝＝≈1.6×10－5＞6.2×10－10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性。

考点分析：

相关试题推荐

25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)

查看答案

25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。

查看答案

Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)

查看答案

常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)

查看答案

N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)

查看答案

试题属性