25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)
25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中
＝________
(保留两位有效
数字)。
Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)
常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH
)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)
N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。
