Question

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:

（l）⑧的元素符号是______；

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；

（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。

Answer

Ca N Cl->N3->O2->Na+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NO2 Fe Fe(NO3)2 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O

【解析】由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；则

（1）元素⑧是钙元素，符号为Ca；（2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl->N3->O2->Na+；（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2；（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为5ClO-+2As+6OH-＝2AsO43-+5Cl-+3H2O。