Question

亚氯酸盐（NaC1O₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分【解析】
5HClO₂=4C1O₂↑＋H⁺+Cl^-+2H₂O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出C1O₂，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的H⁺起催化剂的作用

C. 溶液中的Cl^-起催化剂的作用

D. 逸出的C1O₂使反应的生成物的浓度降低

Answer

C

【解析】A、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，A错误；B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，B错误；C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，C正确；D、逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，D错误；答案选C。