Question

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2) 反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，    反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填“增大”“减小”或“相等”）。

(4)可以判断上述反应己经达到平衡的是________。

A.V_(A)：V_(B)：V_(C)等于化学计量系数之比

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比

Answer

3X+Y 2Z 0.05 mol/(L•min) 0.9 增大 B D

【解析】(1)根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z的物质的量增加，是生成物，变化量之比是0.3：0.1：0.2＝3：1：2，因此该反应的化学方程式为3X+Y 2Z。(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为＝0.05mol/(L•min)。(3)①压强之比是物质的量之比，因此体系的压强是开始时的＝0.9倍；②正反应体积减小，气体质量不变，因此达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。(4)A.V(A)：V(B)：V(C)等于化学计量系数之比不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；B.正反应体积减小，密闭容器中总压强不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密闭容器中混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，C错误；D.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，D正确；E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，E错误，答案选BD。