反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是
A. 增加 C的质量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
已知反应：3A(g)+B(g) 
C(s)+4D(g) △H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是
A. b曲线t2后，v正(B) =4v逆 (D)
B. a曲线t1时，4 v正(A) >3 v逆 (D)
C. 升高温度，可使曲线b变为曲线a
D. 缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
下列推断正确的是 （ ）
A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强
D. 根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 3 min 时，V正=V 逆
B. 0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1
C. 该温度下，反应的平衡常数K=5.3
D. 若升高温度，则CO2的转化率大于75%
