电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十...

电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：

______________________________________________________________________________

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。

(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目的是_____________________(结合平衡移动的原理予以说明)。

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：________________________________________________。

碱 4 4 3 O2 4 4 6 H2O Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶促进平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 CrO42－＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O 【解析】(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O；(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀；(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；(5)生成铬的电极发生还原反应，CrO得到电子生成Cr，反应的电极方程式为CrO＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O。

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考点分析：

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为

CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色

晶体

45 ℃

75～85 ℃

易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________(填“a”或“b”)口出来。

(2)该反应的温度控制30 ℃而不能过高的原因是_____________________。

(3)步骤①宜采用的操作是________(填字母)。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

(4)若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______________________________。

(5)准确称取1.000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2 mL 6 mol·L－1H2SO4，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00 mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。