下列关于有机物的说法，正确的是
A. 己知异丙苯的纺构简式为
，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面
B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体
C. 乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
下列物质的分类结果全部正确的是 ( )
A. NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物
B. 汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质
C. 苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
D. 液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
关于抑制结核杆菌的药物PASNa(对氨基水杨酸钠)的合成，已知：
①
(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
③R—Cl
R—OH
下面是PASNa的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：
按要求回答问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应
B．反应A―→B为取代反应
C．反应Ⅱ和反应Ⅲ可以调换顺序
D．对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应，也能与碱反应
（2）写出反应：B―→C7H6BrNO2的化学方程式：___________________。
（3）写出物质C的结构简式：________________。
（4）指出反应Ⅱ中所加试剂X：__________；反应Ⅲ的反应类型：____________。
（5）写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
①1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：______________。
②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_____________________。
己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为(实验装置见图2)：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。
②控制温度300 ℃，使反应充分进行。
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5。
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。
⑤…
（1）装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水。
（2）步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为____________，玻璃管的作用为________________。
（4）当观察到装置B的冷凝管中__________________，说明水蒸气蒸馏结束。
（5）进行步骤⑤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
a．过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入
乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是________(填字母)。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH
已知：
Ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(石墨，s) 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1
Ⅱ.C(石墨，s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH2
①ΔH＝____________________(用含ΔH1、 ΔH2代数式表示)。
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应Ⅰ，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）在T ℃时，反应 Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态
B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器
D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。____________________________
将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：
（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。
（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。
