将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：
（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。
（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。
下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置
。
（1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。
（2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；
C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。
某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。
（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。
按要求填写下列空格：
（1）某烃A的球棍模型如图所示
，其分子式为________________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________。
（2）有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________，下列有关B的性质描述正确的是________。
A．能与乙酸发生酯化反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与H2在一定条件下发生加成反应
D．能与碳酸氢钠反应
某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K＋、NH |
阴离子 | OH－、Cl－、CO |
某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是( )
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
B. 原溶液中只含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
C. 滤液A中可能含有K＋
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
已知酸性： H2CO3>HClO>HCO
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是( )
A. Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋ H＋===HClO
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO
D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
