已知酸性： H2CO3>HClO>HCO
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是( )
A. Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋ H＋===HClO
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO
D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A. a点：c(HCO
)>c(Cl－)>c(CO
)
B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
B. 100 mL 1.0 mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
D. NA个D2O分子中，含有10NA个电子
在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min
B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快
C. 0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1
D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )
A. 氯化铵受热气化和苯的气化
B. 碘和干冰受热升华
C. 二氧化硅和生石灰的熔化
D. 氯化钠和铁的熔化
下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为－571.6 kJ·mol－1
D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
