Question

在常温下，用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

A. a点：c(HCO)>c(Cl^－)>c(CO)

B. b点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C. c点：c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D. d点：c(Cl^－)＝c(Na^＋)

Answer

B

【解析】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，根据物料守恒可知：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(C032-)，故A正确；B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正确；D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解本题关键。解答此类试题需要结合守恒思想，注意掌握盐的水解原理及其影响。