Question

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C. 101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则H₂的标准燃烧热为－571.6 kJ·mol^－1

D. H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

Answer

A

【解析】A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1，为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；B．形成化学键释放能量，则2E1＞E2，故B错误；C．H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧放出的能量，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；故选A。