下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是（ ）
A. Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
B. CO＋H2O 
CO2＋H2
C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D. CO＋2H2 
CH3OH
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是( )
A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏
、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏
下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. 铜 B. 熔融的硝酸钾
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢
下列属于碱性
氧化物的是( )
A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2
海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等
（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
____________________________________________________、___________________________________________________
（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
___________________________________________________、_______________________________________________________
钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃） |
|
| 1437 |
NaCl的沸点（℃） |
|
| 1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。
