下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是( ...

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是(　　)

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发

C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏

B 【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B。

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考点分析：

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下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

A. 铜 B. 熔融的硝酸钾

C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢

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下列属于碱性氧化物的是(　　)

A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2

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海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

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钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。