下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁
胶体 D. 酒精溶液
下列属于盐的是( )
A. NaCl B. KOH
C. HNO3 D. CO2
已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
相关信息如下：
Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH 
RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ. 
(R、R′代表烃基)请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．化合物F能发生银镜反应
B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯
D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH
(2)已知
的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体______________________________________________________________。
①能以物质的量之比1∶2与NaHCO3溶液发生反应；
②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”；
③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(3)PET单体的结构简式为 ________________。
(4)D＋I―→PMMA单体的化学方程式为__________________________________________________。
(5)完成A―→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
_________________________________
已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
(一)制备苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如下图：
(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。
反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。
(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。
(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁热过滤的原因________________________________________________________。
(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：
CO2 (
g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li
4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。
(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2＋H2O
CO＋H2＋O2
高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是________________________________________________。
如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。
(2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。
