Question

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X^－)>c(Y^－)

B. a点时：c(Y^－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L^－1

C. b点时：c(HX)>c(Na^＋)>c(X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N_前者>N_后者

Answer

C

【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＞HX，HY电离程度比HX更大，溶液中c（X-）＜c（Y-），故A错误；B．a点时溶液体积为30mL，根据物质守恒c(Y－)＋c(HY)＝×0.100 0 mol·L－1，故B错误；C．b点时溶液中NaX和HX等浓度混合，溶液显碱性，说明X-的水解大于HX的电离，则c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确；D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液的pH相同，则溶液中阴离子总数相对大小为N前者=N后者，故D错误；答案为C。