（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化为SO3，若SO2的转化率为50%，放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图，则SO2的转化率为_______________。
（3）恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）
C（g）；开始加入3molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。
文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．
A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．
（3）该反应的平衡常数表达式为________．
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k= __________ 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H2O(g)从体系中分离 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。
（4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 （ ）
A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
