工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k= __________ 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H2O(g)从体系中分离 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。
（4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 （ ）
A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是： ( )
A. K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B. Na＋、K＋、NO3－、Cl－
C. K＋、Na＋、S２－、NO3－ D. Mg２＋、NH4＋、SO4２－、Cl－
反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为 ( )
A. A B. B C. C D. D
