如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g...

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）

A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%

C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolN2，则：故N2的转化率=a/x，H2的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：N2＜H2，故A错误；B、题目中热化学方程式的意义：若1moN2l完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的N2的物质的量为172.8kJ×1mol/192kJ=0.9mol，故N2的转化率为0.9/x，故B错误； C、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α（M）＜α（N），故C正确；D、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：故平衡时N2的体积分数（x−z）/(x+y−2Z),N2的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时N2气体在两容器中体积分数相等，故D正确，故选CD。

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考点分析：

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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是： (　　)

A. K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B. Na＋、K＋、NO3－、Cl－