已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)
xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 （ ）
①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液
②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③
醋酸溶液的c(H＋)小于1×10-2mol/L
A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①
下列有关说法正确的是 （ ）
A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
