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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成25...

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________________

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________

(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

 

天平 250 mL容量瓶 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 使SO32-充分转化为气体 静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成 偏高 < 方案Ⅱ中盐酸提供的H+与Ba(NO3)2提供的NO形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大 ×100%(V:KMnO4溶液体积,单位是mL,c:KMnO4溶液的浓度,单位是mol·L-1) 【解析】(1)用天平称量固体质量,用到药匙,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中,加水至刻度线1~2 cm改用胶头滴管定容。 (2)Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠,化学方程式为2Na2SO3+O2===2Na2SO4。 (3)方案Ⅰ是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量,再计算亚硫酸钠的纯度,而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀,影响硫酸钡质量的测定,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使SO充分转化为气体。在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。 (4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,说明滤液中含有硫酸钡,导致沉淀硫酸钡的质量偏小,样品中硫酸钠的质量偏小,则亚硫酸钠的质量分数偏高。 (5)方案Ⅱ中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO,二者形成稀HNO3,将一部分SO氧化成SO,导致BaSO4质量增大。 (6)设消耗KMnO4溶液体积为 V mL,浓度为c mol·L-1,则消耗高锰酸钾的物质的量为0.001V L×c mol·L-1=0.001Vc mol,根据电子转移守恒,Na2SO3的物质的量为0.001Vc mol×=0.002 5Vc mol,其质量为0.002 5Vc mol×126 g·mol-1=0.315Vc g,故250 mL溶液中亚硫酸的质量为0.315Vc g×=3.15Vc g,则样品中亚硫酸钠的质量为×100%,故答案为×100%(V:KMnO4溶液体积,单位是mL,c:KMnO4溶液浓度,单位是mol-1)。  
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈          B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是                        _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

 

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含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾,加10 mL稀硫酸,准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1 mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以c mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________

(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液V mL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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计算后填空:

(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,这种气体的相对分子质量为________

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1c(Cl)=1 mol·L-1。则c(Na)为_____________

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,则R的相对原子质量为__________

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L-1

(5)在无土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________________

(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________

 

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为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1    B. mol·L1

C. mol·L1    D. mol·L1

 

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如图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )

A. C2H4    B. CH4    C. CO2    D. NO

 

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