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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应...

为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1    B. mol·L1

C. mol·L1    D. mol·L1

 

B 【解析】由钠离子守恒可知:n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2),根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol,故氢氧化钠溶液的浓度==mol/L,故选B。 点睛:本题考查化学方程式有关计算,属于字母型计算,侧重解题方法与思维能力的考查,注意利用守恒思想解答。解答本题要学会用守恒法解题,根据钠离子守恒和N原子守恒能够很快解答。  
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考点分析:
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如图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )

A. C2H4    B. CH4    C. CO2    D. NO

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中,阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下,18 mL水中所含氢离子数约为10-7NA

C. 标准状况下,22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D. 23 g组成为C2H6O的有机物,C—H键数目为3NA

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA

B. 标准状况下,4.48 L氨气分子中含0.6NA个N—H键

C. 100 mL 0.2 mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H数目为NA,则等体积的2 mol·L-1 HF溶液中H数目为2NA

B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

D. 2.24 L O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应,可制得Cl2的分子数为NA

 

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