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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 分子数为NA的CO和C...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 分子数为NACOC2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

 

C 【解析】试题分析:A、气体所处的状态不明确,故NA个分子的体积不能计算,故A错误;B、标况下重水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数,故B错误;C、根据氯元素的价态由-1价变为0价,故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个,故C正确;D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中能水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个,故D错误;故选C。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;解答该类试题时要注意:①气体的体积,一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。  
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考点分析:
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下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol •L1)通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

D. pH =1的盐酸配制100 ml  pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

 

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(  )

A. 分散质颗粒直径都在1~100 nm之间

B. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C. 呈红褐色

D. 能透过半透膜

 

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下列有关物质分类或归类中,正确的是

混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银

化合物:CaCl2NaOHHClHD

电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

同素异形体:C60C70、金刚石、石墨

A. ①③    B. ②③    C. ③④    D. ④

 

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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准正确的是(  )

钠的化合物;   ②能与硝酸反应的物质;    ③于水的物质;

电解质;       ⑤钠盐;                  ⑥钠的含氧化合物.

A. ①③④⑤    B. ①②⑤⑥    C. ②⑤⑥    D. ①③④

 

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CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

3CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

 

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