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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 分子数为NA的CO和C...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 分子数为NACOC2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

 

C 【解析】试题分析:A、气体所处的状态不明确,故NA个分子的体积不能计算,故A错误;B、标况下重水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数,故B错误;C、根据氯元素的价态由-1价变为0价,故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个,故C正确;D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中能水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个,故D错误;故选C。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;解答该类试题时要注意:①气体的体积,一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。  
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考点分析:
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正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是(  )

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ③④

 

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下列实验误差分析错误的是(  )

A. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

B. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

C. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是(  )

A. 主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀

B. 进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方

C. 取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

D. 专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中

 

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下表中所列出的物质,属于贴错了包装标签的是(  )

选项

A

B

C

D

物质的化学式

HNO3(浓)

CCl4

P4

KClO3

危险警告标识

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水,实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

 

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知药品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答:

(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的______

(2)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②_________

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是_____________

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷______g。

 

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