正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ③④
下列实验误差分析错误的是( )
A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )
A. 主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
B. 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C. 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D. 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中
下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | HNO3(浓) | CCl4 | P4 | KClO3 |
危险警告标识 |
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A. A B. B C. C D. D
溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下
NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。
（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。
（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)
(b)
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
