Question

X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，下列判断错误的是（   ）

A. 晶格能：XO>YO    B. 阳离子半径：X²⁺＞Y²⁺

C. 金属性：Y>X    D. 氧化物的熔点：XO>YO

Answer

B

【解析】A、X、Y是除Be以外的IIA族元素，即XCO3和YCO3属于离子晶体，离子晶体熔沸点高低与晶格能有关，熔沸点越高，晶格能越大，晶格能与离子半径、所带电荷数有关，离子半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，碳酸盐热分解的温度：T(XCO3)>T(YCO3)，说明X2＋的半径小于Y2＋，XO和YO属于离子晶体，即XO的晶格能大于YO，故A说法正确；B、根据A选项分析，X2＋的半径小于Y2＋，故B说法错误；C、因为X2＋的半径小于Y2＋，因此X在Y的上周期，同主族从上到下金属性增强，即Y的金属性强于X，故C说法正确；D、根据A选项的分析，故D说法正确。