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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变...

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

 

D 【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。  
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考点分析：
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、、、

 

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g)    ΔH1=a kJ•mol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)    ΔH2=b kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1

④2CH3OH(g)    ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJ•mol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1

 

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.     B.

C.     D.

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

 

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)    B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强    D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

 

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