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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ...

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取SO2    B. 验证漂白性    C. 收集SO2    D. 尾气处理

 

B 【解析】A、铜和稀硫酸不反应,选项A错误;B、二氧化硫可使品红溶液褪色,选项B正确;C、二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,选项C错误;D、二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,选项D错误。答案选B。  
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考点分析:
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水,可用作制冷剂

 

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为31的磷原子:     B. 氟原子的结构示意图:

C. CaCl2的电子式:     D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3

 

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2017 年世界地球日我国的主题为节约集约利用资源,倡导绿色简约生活。下列做法应提倡的是(   )

A. 夏天设定空调温度尽可能的低    B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具    D. 对商品进行豪华包装促进销售

 

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质A、B、C均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题:

(1)A可用于自来水消毒,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B的溶液不能得到B,B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________

(2)A是一种碱性气体常用作制冷剂,B是汽车尾气之一遇空气会变色则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________

(3)D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性则反应②的离子方程式是________

(4)A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体则反应③的化学方程式为________某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内酸雨的pH呈减小趋势用离子方程式解释原因:_________________________________________

 

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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________

(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________

 

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