氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。
有一医药中间体的结构简式如下:
(1)其分子式为______ ,含有的含碳官能团名称为______.
(2)关于其化学性质的描述,下列不正确的是(_____).
A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应
(3)一定条件下,1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.
(4)同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.
①苯环上只有两个取代基; ②能与碳酸氢钠溶液反应
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻.已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸.
(1)D元素基态原子的价电子排布式为______.
(2)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______(用相应的化学式作答).
(3)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,则EO3-的立体构型为______.
(4)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F元素的名称为______.F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为______,δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______.
向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列各组物质中既具有相同的最简式,又不属于同分异构体和同系物的是 ( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
下列描述中正确的是( )
A. CS2为极性分子 B. ClO的立体构型为平面三角形
C. SF6中各原子均满足8电子结构 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化