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有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下...

有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(    )

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D. 在达到平衡的过程中,c点v(正)

 

B 【解析】A、随着温度的升高,B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则反应为吸热反应,选项A错误;B、b点处于平衡状态,混合气体的平均摩尔质量不再变化,选项B正确;C、增大压强平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,而a点表示若想达到平衡,应是平衡向B的转化率减小的方向移动,应减小压强,选项C错误;D、c点未处于平衡状态,要达到平衡,反应应向B的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,选项D错误。答案选B。  
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考点分析:
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在相同条件下(温度为227℃),有相同体积的甲和乙两容器,甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是(   )

A. 化学反应速率:乙>甲    B. 平衡后O2的浓度:乙>甲

C. SO2转化率:乙>甲    D. 平衡后SO2的体积分数:乙>甲

 

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在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aAg)+bBgcCg)+dDg),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是

A. ab>cd

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时,A气体浓度增大

D. 重新达平衡时,D的体积分数减小

 

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700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列说法正确的是 (  )

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 (  )

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧    B. ④⑦

C. ①③    D. ⑤⑥

 

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下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是

A. 在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值

B. 当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变

C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

 

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