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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = N...

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

D 【解析】因35℃>25℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中;又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊,答案选D。 点睛:明确温度和浓度对化学反应速率的影响变化规律即可解答,注意利用表格中的数据来比较温度和浓度。  
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考点分析:
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汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题:

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为:______________________;汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能,最终转化为机械能。

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________________(填化学式)排放。

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________

 

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下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式

 

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00;②B管中的黑色粉末变成红色粉末

C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。

请回答下列问题:

(1)X气体是由________________元素组成的。

(2)240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________/摩尔。

(3)通过计算,确定X的分子式为____________

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________

 

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色;

②加入HCl溶液后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

④加入BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述五个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________

实验②_____________________________________________________________________

实验③___________________________________________________________________

实验④___________________________________________________________________

实验⑤___________________________________________________________________

(2)上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________

 

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Ⅰ.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)_________________________________

(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:___________________

(4)Al3制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由____________________

Ⅱ.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:(不要求配平)_______________

(2)反应中,被还原的元素是__________,还原剂是_______________

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目:_________________

 

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关于氧化物的叙述,正确的是

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

 

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