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为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成 A. 310 B. 3d10...

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成

A. 310    B. 3d10    C. 3s23p63d2    D. 3s23p64s2

 

C 【解析】试题分析:原子在第三电子层上有10个电子,这说明该元素的核外电子数是2+8+10+2=22,则根据核外电子排布规律可知该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,答案选C。 考点:考查核外电子排布  
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考点分析:
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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )

A. +1    B. +2    C. +3    D. -1

 

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下列图式表示正确的是

A. 二氧化碳

B. 次氯酸的结构式 H-Cl-O

C. 铝离子的结构示意图

D. 基态碳原子的价电子排布图为

 

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下列能级中轨道数为3的是(  )

A. s能级    B. p能级    C. d能级    D. f能级

 

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答下列问题:

(1)A元素的名称是_____________________

(2)B的元素符号是___________________,C的元素符号是______________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_________________________

(3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名称是_________________,它的+2价离子的电子排布式为__________________

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______________________求要求列出算式)。

 

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氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3―的电子排布式为_______________________

(2) N≡N的键能为942 kJ · mol-1,N-N单键的键能为247 kJ · mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。

a.助燃剂          b.“绿色”溶剂     c.复合材料            d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3―相连的X+__________个。

 

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