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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A...

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答下列问题:

(1)A元素的名称是_____________________

(2)B的元素符号是___________________,C的元素符号是______________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_________________________

(3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名称是_________________,它的+2价离子的电子排布式为__________________

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______________________求要求列出算式)。

 

氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键 四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5 CaF2 【解析】从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素,原子序数为25,所以D也在第4周期,D的原子序数比E小5,则原子序数为20,应为Ca元素,图中离子化合物D与B的离子个数比值为:(8×1/8+6×1/2):8=1:2,且D为Ca,则B的化合价为-1价,应为第ⅦA族元素,B和C属同一主族,B的序数在前面,B为F,C为Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H。 (1)A为H元素,名称为氢;(2)B为F元素,C为Cl元素,HF中含有氢键,分子间的作用力较强,沸点较高;(3)E为Mn元素,位于周期表第四周期第七列,则应位于VIIB族,原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去2个电子 ,离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5;(4)从图中可以看出,晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4,含有F的离子个数为8,二者比值为1:2,则化学式为CaF2,晶胞中:ρ=m/V= ,则V=。 点睛:本题以元素推断为基础,除考查元素名称、位置及电子排布式之外,还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题。本题的综合性较大,基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识,注意晶胞结构分析与计算以及氢键对物质性质的影响。  
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氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3―的电子排布式为_______________________

(2) N≡N的键能为942 kJ · mol-1,N-N单键的键能为247 kJ · mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。

a.助燃剂          b.“绿色”溶剂     c.复合材料            d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3―相连的X+__________个。

 

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已知C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是___________

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质:

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)_______________________________________________________________________________

(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母)。

A.强    B.弱    C.相等    D.无法判断

 

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(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:

请回答下列问题:

s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有_______个原子轨道;

p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式:

①Co___________________________;②Cu_____________________________

(3)画出下列元素原子的轨道表示式(电子排布图):

①N______________________________;②F_________________________

 

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现有Ti3+的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ,其中配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是

A. 离子键、配位键    B. 非极性共价键、配位键

C. 极性共价键、非极性共价键    D. 极性共价键、配位键

 

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X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是

A. X:3s23p1   Y:3s23p4    B. X:2s22p3       Y:2s22p4

C. X:3s23p1   Y:2s22p5    D. X:2s22p3    Y:1s1

 

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