已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答下列问题:
(1)A元素的名称是_____________________;
(2)B的元素符号是___________________,C的元素符号是______________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_________________________
(3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名称是_________________,它的+2价离子的电子排布式为__________________
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式)。
氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3―的电子排布式为_______________________。
(2) N≡N的键能为942 kJ · mol-1,N-N单键的键能为247 kJ · mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4―可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3―相连的X+有__________个。
已知C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是___________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质:
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)___________________、____________________________________________________________。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母)。
A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有_______个原子轨道;
p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有_______个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式:
①Co___________________________;②Cu_____________________________。
(3)画出下列元素原子的轨道表示式(电子排布图):
①N______________________________;②F_________________________。
现有Ti3+的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ,其中配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是
A. X:3s23p1 Y:3s23p4 B. X:2s22p3 Y:2s22p4
C. X:3s23p1 Y:2s22p5 D. X:2s22p3 Y:1s1