氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题：
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3―的电子排布式为_______________________。
（2） N≡N的键能为942 kJ · mol-1，N－N单键的键能为247 kJ · mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3―相连的X+有__________个。
已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有_______个原子轨道；
p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有_______个原子轨道。
（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①Co___________________________；②Cu_____________________________。
（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
①N______________________________；②F_________________________。
现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是
A. X：3s23p1 Y：3s23p4 B. X：2s22p3 Y：2s22p4
C. X：3s23p1 Y：2s22p5 D. X：2s22p3 Y：1s1
1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A. CS2与NO2 B. CO2与H2O C. SO2与O3 D. PCl3与BF3
