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n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 A. 数目 B. 形...

n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A. 数目    B. 形状    C. 能量    D. 所填充的电子数目

 

D 【解析】电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的;副量子数l又称角量子数,副量子数l的一个重要物理意义是表示原子轨道(或电子云)的形状;磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向;自旋量子ms表示电子的自旋运动。  
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考点分析:
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以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A.     B.     C. 1s2    D. He

 

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已知水在25 ℃95 ℃其电离平衡曲线如图所示

125 ℃时水的电离平衡曲线应为________(“A”“B”)请说明理由________________

225 ℃pH9NaOH溶液与pH4H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

395 ℃100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前pH1pH2之间应满足的关系是_______________________________

4曲线B对应温度下pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等体积混合后混合溶液的pH5请分析其原因________________________________________________

 

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短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示,其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答:

(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有_________(选填“共价”或“离子”)键;与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。(填相应的离子符号)

(2)元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池,该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________

(3)D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是:

________________________________________

(4)由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________

(5)已知298K时,Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ;   ΔH= -272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ;  ΔH= -1675.7 kJ · mol-1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________

 

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在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图甲所示,气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示:

(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),实验b和实验a相比较,可能隐含的反应条件是_____________________

(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论______________________

①若t2时刻升高温度,气体的平均相对分子质量变化一定符合______线(填“c”或“d”或“e”)。

②改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为__________

(3)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________态,C是________态。

(4)如果B为气体,C为固体,取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入0.3 mol B,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L,则C的物质的量的取值范围应该是______________________

 

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如图所示甲乙是电化学实验装置

(1)若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________________

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方发现试纸先变蓝后褪色这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2I2的物质的量之比为51,且生成两种酸该反应的化学方程式为_____

(2))若甲乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液

①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________________

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____________________(填写物质的化学式)______________g。

 

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