在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图甲所示,气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示:
(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),实验b和实验a相比较,可能隐含的反应条件是_____________________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论______________________。
①若t2时刻升高温度,气体的平均相对分子质量变化一定符合______线(填“c”或“d”或“e”)。
②改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为__________。
(3)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________态,C是________态。
(4)如果B为气体,C为固体,取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入0.3 mol B,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L,则C的物质的量的取值范围应该是______________________。
如图所示甲、乙是电化学实验装置:
乙
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_____。
(2))若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液:
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____________________(填写物质的化学式)______________g。
恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体,发生如下反应:2A(g)+B(g) x C(g),2 min时反应达到平衡状态,此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是
A. 混合气体平均相对分子质量保持一定
B. 单位时间内每生成3mol C的同时,生成1 mol B
C. 容器内气体密度恒定不变
D. 反应前后容器内总压强恒定不变
可逆反应达到平衡的根本原因是
A. 反应混合物中各组分的浓度相等 B. 正逆反应都还在继续进行
C. 正逆反应的速率均为零 D. 正逆反应的速率相等
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,则有关说法正确的是
A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B. b极上发生的电极反应是:4H2O+4e―=2H2↑+4OH―
C. d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e―=2H2O
D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
25 ℃时,在等体积的:① pH=0的H2SO4溶液 ② 0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液 ③ pH=10的Na2S溶液 ④ pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108
C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109