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25 ℃时,在等体积的:① pH=0的H2SO4溶液 ② 0.05 mol·L...

25 ℃在等体积的 pH0H2SO4溶液   0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液 pH10Na2S溶液 pH5NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是

A. 1101010109    B. 155×1095×108

C. 1201010109    D. 110104109

 

A 【解析】①水电离出c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14mol·L-1;②水电离出c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/(0.05×2)mol·L-1=10-13mol·L-1;③水电离出c(OH-)=Kw/c(H+)=10-4mol·L-1;④水电离出c(H+)=10-5mol·L-1;因此电离水的物质的量之比为:10-14:10-13:10-4:10-5=1∶10∶1010∶109 ,故选项A正确。 点睛:此题首先判断H+和OH-谁是水电离产生的,参与电离的水的物质的量等于电离H+或OH-的物质的量,特别注意盐的水解,因为水电离出H+或OH-一部分参与反应,需要找没有参与反应的H+或OH-,进行计算。  
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考点分析:
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不属于自发进行的变化是

A. 红墨水加到清水使整杯水变红    B. 冰在室温下融化成水

C. NaHCO3转化为Na2CO3    D. 铁器在潮湿的空气中生锈

 

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下列说法正确的是

A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

 

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下列化学用语表达正确的是

A. 氯化钠的电子式:

B. 丙烷分子的比例模型:

C. NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32―

D. Na2O2中既含离子键又含共价键

 

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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是

A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况    B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况    D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

 

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广义的水解认为无论是盐的水解还是非盐的水解其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分然后两两重新组合成新的物质依据上述观点提出的说法不正确的是

A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2H2O2    B. PCl3的水解产物是HClOH3PO4

C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3CH4    D. CH3COCl的水解产物是两种酸

 

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