下列说法正确的是
A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA
将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀
硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是
A. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B. 电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C. 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D. 电荷守恒、质量守恒、电子守恒
常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：
（1）B与A的差值为________mol。
（2）C点对应的溶液体积为________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。
水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。
A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。
某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为_______________。
（2）反应③的离子方程式为_________________________。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。
（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。
（5）常温下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。
A．该溶液的pH＝11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L1
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022
D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 。
