Question

对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

（1）升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

（2）加入固体碳，平衡________移动。

（3）加入水蒸气，平衡_________移动。

（4）扩大容器体积，平衡_________移动。

Answer

正反应方向 不 正反应方向 正反应方向

【解析】（1）该反应为正方向为放热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动；（2）加入固体碳，碳的浓度不变，平衡不移动；（3）加入水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；（4）扩大容器体积，相当于降低反应物的压强，该反应正方向为气体体积增大的反应，降低压强，平衡向正反应方向移动。

点睛：根据勒些特列原理，减小一种物质的浓度，平衡会向抵抗其浓度减小的方向移动；升温时，平衡会向抵抗升温的方向移动。