Question

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺＝Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是

A. Tl⁺最外层有3个电子

B. 氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

C. Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物

D. 铊位于第五周期IIIA族

Answer

B

【解析】试题分析：A．Tl是第六周期、第IIIA的元素，则Tl原子失去最外层电子变为T13+，所以离子最外层有8个电子，错误；B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知氧化性：T13+>Ag+；根据Ag++Fe2+=Ag+Fe3+可知氧化性：Ag+>Fe3+；所以微粒的氧化性：T13+>Ag+>Fe3+，正确；C．Al (OH)3是两性氢氧化物，由于同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，所以TI(OH)3是强碱，具有碱性，不是两性氢氧化物，错误；D．根据元素周期表各个周期包含的元素种类数目可知，铊位于第六周期IIIA族，错误。

考点：考查铊元素的单质及化合物的性质的知识。