将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（ ）
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )
A. 1：3：1 B. 2：3：1 C. 2：2：1 D. 1：3：3
由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）
A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+
