下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑
B. 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C. 铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl﹣═AgCl↓
下列说法中正确的是( )
A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C. 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D. 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
下列说法正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）O2的转化率为__________________。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）
A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变
C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变
（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为：
(其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。
（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），据此回答问题：
①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。
方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。
比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。（用离子符号回答）
（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。
（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
