下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应
C. 因为3O2
2O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定
D. 吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2）H2(g)的燃烧热为________________。
（3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即
可)。
Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。
Ⅰ.某温度时，下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:
① 该反应的化学方程式为__________________________；
② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为______________。
Ⅱ.①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：___________________________________。
②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是: ___________.
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| ⑩ |
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（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。
（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。
（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。
（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）
a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态
b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X
c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( )
A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较
